MODEL SOAL SBMPTN KIMIA REAKSI REDOKS

  1. KI dapat dioksidasi oleh H2SO4 pekat menghasilkan antara lain I2 dan H2S. Dalam reaksi ini setiap mol H2SO4 menangkap …..
    A. 8 mol elektron
    B. 6 mol elektron
    C. 4 mol elektron
    D. 2 mol elektron
    E. 1 mol elektron
  2. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ……
    A. 8 mol elektron D. 4 mol elektron
    B. 7 mol elektron E. 2 mol elektron
    C. 5 mol elektron
  3. Di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi auto redoks yaitu …..
    1. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
    2. KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
    3.  Na + H2O → NaOH + H2
    4.  Cl2 + KBr → KCl + Br2
    5.  CO + O2 → CO2
  4. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki yaitu ….
    A. Zn dan C D. Pt dan C
    B. Pb dan PbO2 E. Cu dan Zn
    C. Cu dan PbO2
  5. Banyaknya mol Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- Fe3+ dan Cr3+ yaitu …..
    A. 6 mol D. 2 mol
    B. 5 mol E. 1 mol
    C. 3 mol
  6. Pada reaksi berikut (belum setara)
    MnO4 + Cl + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O
    Satu mol ion MnO4 dapat mengoksidasi ion Cl sebanyak …..

    A. 5 mol D. 2 mol
    B. 4 mol E. 1 mol
    C. 3 mol
  7. Pada reaksi berikut :
    Pb3O4 + 4HCl → 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O
    Bilangan oksidasi Cl berubah dari …..

    1. 0 menjadi -1 dan +1
    2. 0 menjadi -1
    3. -1 menjadi +1 dan 0
    4. -1 menjadi 0
    5. +1 menjadi 0
  8. Reaksi redoks antar halogen berlangsung spontan, kecuali …..
    1. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br
    2. F2 + 2KCl → 2KF + Cl2 
    3. Br2 + 2KI → 2KBr + I2 
    4. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 
    5. Br2 + 2KCl → 2KBr + Cl2
  9. Di antara reaksi berikut ini yang termasuk reaksi redoks yaitu ……
    1. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. SO2 + 2H2S → 2H2 + 3S
    3. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    4. 2AlCl3 + 3HgBr2 → 2AlBr3 + 3MgCl2
    5. 2Na3PO4 + 3CaCO3 → 3Na2CO3 + Ca3(PO4)2
  10. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi disproporsionasi yaitu …..
    1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    2. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 
    3. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2
    4. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl2 + KClO3 + 3H2O  
    5. NaOH + HCl → NaCl + H2O
  11. Suatu persamaan reaksi redoks yaitu sebagai berikut :
    a.MnO4 + b.C2O42- + c.H+ → d.CO2 + e.Mn2+ + f.H2O
    Setekah setara, harga a, b, c, dan d berturut-turut yaitu …..

    1. 2, 10, 2, dan 5
    2. 2, 10, 14, dan 5
    3. 2, 5, 14, dan 10
    4. 2, 10, 14, dan 5
    5. 2, 10, 14, dan 10
  12. Diketahui persamaan reaksi redoks :
    Cr2O72- + a.Fe2+ + b.H+ → c.Cr3+ + Fe3+ + H2O
    Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b, dan c masing-masing yaitu …..

    1. 6, 14, dan 2
    2. 6, 16, dan 2
    3. 3, 7, dan 2
    4. 3, 14, dan 2
    5. 3, 8, dan 1
  13. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, maka reaksi redoks yang tidak mungkin berlangsung yaitu …..
    1. Cl2 + 2Br → Br2 + 2Cl
    2. F2 + 2Br → Br2 + 2F
    3. 2Cl+ F2 → Cl2 + 2F
    4. 2I+ Br2 → I2 + 2Br
    5. Cl2 + 2Br → Br2 + 2Cl
  14. Pada reaksi (belum setara) :
    H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
    Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak …..

    A. 8 mol D. 2 mol
    B. 6 mol E. 1 mol
    C. 4 mol
  15. Pada reaksi MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak sebagai reduktor yaitu …..
    A. MnO2 D. H2O
    B. MnCl2 E. Cl2
    C. HCl