MODEL SOAL SBMPTN SEL ELEKTROKIMIA

  1. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe, maka zat yang terbentuk di katoda dan anoda yaitu …..
    A. Cu, O2, dan H
    B. Cu dan Fe2+
    C. Cu dan H2
    D. H2 dan O2
    E. Semua salah
  2. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan larutan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan yaitu 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap yaitu ….. (Ar Cu = 63,5; Ag = 108)
    A. 10,80 gram D. 2,16 gram
    B. 1,08 gram E. 4,32 gram
    C. 5,40 gram
  3. Logam berikut yang paling efektif melindungi pipa besi (Eo = -0,44 volt) dalam tanah terhadap korosi yaitu …..
    A. Al (Eo = -1,66 volt)
    B. Cu (Eo = +0,66 volt)
    C. Mg (Eo = -2,37 volt)
    D. Zn (Eo = -0,76 volt)
    E. Ag (Eo = -0,80 volt)
  4. Pada reaksi hidrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, reaksi yang terjadi pada anoda yaitu ….
    1. SO42- + H2O → H2SO4 + O2 + 2e
    2. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
    3. H2O + 2e → 2OH + H2
    4. Cu2+ + 2e → Cu
    5. Cu → Cu2+ + 2e 
  5. Pada elektrolisis peleburan NaCl dengan elektrode Pt di katode dan anode dihasilkan …..
    1. H2 dan O2
    2. H2 dan Cl2
    3. Na dan Cl2
    4. Na dan H2
    5. Na dan O2
  6. HClO mampu dibuat dari reaksi :
    Cl2  + H2O → HClO + HCl
    Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisa larutan NaCl dengan listrik 4 faraday, maka banyak HClO yang dihasilkan yaitu …..

    A. 4 mol D. 0,4 mol
    B. 2 mol E. 0,2 mol
    C. 1 mol
  7. Arus yang sama dialirkan dalam AgNO3 dan XCl3, jikalau perak yang mengendap 1,08 gram dan 0,13 gram X, maka Ar X sama dengan ….
    A. 58 D. 26
    B. 56 E. 207
    C. 39
  8. Rumus karat besi yaitu …..
    A. FeO D. Fe2O3
    B. FeS E. Fe3O2
    C. FeSO4
  9. Logam berikut yang diperoleh dari elektrolisa larutan garamnya yaitu ….
    A. Fe D. Ag
    B. Cu E. Al
    C. Pt
  10. Sebuah paku paling cepat berkarat jikalau dimasukkan ke dalam ….
    A. Larutan NaCl D. Urea
    B. Minyak tanah E. Air gula
    C. Air
  11. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga. Jika diketahui :
    Ag + e → Ag Eo = +0,80 volt
    Cu2+ + 2e → Zn Eo = +0,34 volt

    Pernyataan di bawah ini yang benar yaitu …..

    1. Elektrode Ag semakin tipis
    2. Ag sebagai anoda
    3. Cu sebagai katoda
    4. Cu larut dalam air
    5. Potensial selnya = 0,46
  12. Diketahui : Eo Cu = +0,34 volt; Eo Pb = -0,13 volt; Eo Mg = -2,37 volt. Reaksi berikut yang dapat berlangsung yaitu …..
    A. Mg + Cu2+ D. Cu + Mg2+
    B. Pb + Cu2+ E. Cu + Pb2+
    C. Pb + Mg2+
  13. Dari pernyataan berikut :
    1. Tingkat keasaman tinggi
    2. Udara mengandung CO2, SO2
    3. Kontak dengan elektrolit
    4. Memberi derma katodik
    5. Melapisi dengan timah

    Faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi besi antara lain :

    A. 1, 2, dan 3 D. 4 dan 5
    B. 2 dan 4 E. 1 dan 5
    C. 3 dan 4
  14. Diketahui harga potensial elektrode standar (Eo) dari beberapa logam sebagai berikut :
    Al3+(aq) / Al(s) Eo = -1,66 volt
    Fe2+(aq) / Fe(s) Eo = -0,44 volt
    Cu2+(aq) / Cu(s) Eo = +0,34 volt
    Ag+(aq) / Ag(s) Eo = +0,80 volt

    Reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan yaitu …..

    1. Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
    2. Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
    3. Ag + Al3+ → Ag+ + Al
    4. Cu + Al3+ → Cu2+ + Al
    5. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
  15. Diketahui potensial elektrode dari :
    Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 volt
    Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 volt
    Hosting Unlimited Indonesia

    Reaksi redoks :
    2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn
    Berdasarkan data di atas, maka rekasi redoks tersebut menghasilkan potensial sel sebesar ……

    A. +2,42 volt D. -0,90 volt
    B. +1,04 volt E. -1,04 volt
    C. +0,90 volt