MODEL SOAL SBMPTN SISTEM PERIODIK UNSUR & STRUKTUR ATOM

  1. Diketahui unsur X nomor atomnya 30. Unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terletak pada ….
    A. Gol VIIA peridoe 4
    B. Gol IVB periode 4
    C. Gol IIA periode 4
    D. Gol IIB periode 4
    E. Gol IIA periode 3
  2. Pasangan unsur periode ketiga yang keduanya terdapat bebas di alam yaitu ….
    A. Al dan Mg
    B. Ar dan Na
    C. Si dan Cl
    D. Cl dan P
    E. S dan Ar
  3. Massa alumunium yang terdapat dalam 100 gram mineral Na3AlF6 (Ar Na = 23; Al = 27; F = 19) yaitu …. gram.
    A. 39,13 D. 0,7
    B. 12,96 E. 0,07
    C. 1,296
  4. Urutan keasaman asam halida yang benar yaitu ….
    A. HF > HI > HBr > HCl
    B. HF < HCl < HBr < HI
    C. HF > HCl > HBr > HI
    D. HCl > HBr > HI > HF
    E. HCl < HBr < HI < HF
  5. Dengan bertambahnya nomor atom halogen, maka ….
    A. Kereaktifan bertambah
    B. Energi ionisasi meningkat
    C. Jari-jari atom bertambah
    D. Daya pengoksidasi meningkat
    E. Kelektronegatifan bertambah
  6. Jika logam Na direaksikan dengan air, maka zat yang dihasilkan yaitu ….
    A. Larutan NaOH dan gas O2
    B. Larutan NaOH dan gas H2
    C. Gas O2 dan energi panas
    D. Gas H2 dan gas O2
    E. Gas H2 dan uap air
  7. Dari sifat-sifat berikut :
    1. Energi ionisasi
    2. Jari-jari atom
    3. Titik didih
    4. Kereaktifan

    Sifat yang bertambah besar dengan bertambahnya nomor atom unsur gas mulia yaitu ….

    A. 1, 2 dan 3
    B. 2, 3 dan 4
    C. 1 dan 2
    D. 1 dan 3
    E. 1 dan 4
  8. Senyawa seng dari unsur transisi tidak berwarna. Hal ini disebabkan oleh ….
    1. Orbital d telah terisi elektron setengah penuh
    2. Orbital s telah terisi elektron setengah penuh
    3. Orbital d telah penuh terisi elektron
    4. Tidak ada elektron pada orbital d
    5. Tidak ada elektron pada orbital s
    model soal sbmptn sistem periodik unsur
  9. Unsur alkali terletak pada golongan IA dengan elektron valensi : ns1, maka sifat berikut yang tidak sesuai untuk unsur alkali yaitu ….
    1. Sifat logamya lebih besar lengan berkuasa dibanding alkali tanah
    2. Makin besar energi ionisasi semakin reaktif
    3. Bereaksi dengan air membebaskan H2
    4. Merupakan zat pereduksi yang kuat
    5. Mudah melepas satu elektron
  10. Sifat stabil gas mulia diperoleh karena …. 
    1. Semua gas mulia mempunyai elektron valensi 8
    2. Gas mulia banyak terdapat di atmosfir
    3. Titik didih gas mulia sangat rendah
    4. Harga energi ionisasinya tinggi
    5. Semua gas mulia berwujud gas
  11. Diketahui nomor atom Cu = 29, maka konfigurasi elektron ion Cu2+ yaitu ….
    1. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d9
    2. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10
    3. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d8
    4. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d7
    5. 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s1  3d10
  12. Konfigurasi elektron unsur X yaitu :
    1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p2
    Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ….

    1. Golongan IIA, periode 4
    2. Golongan IVA, periode 2
    3. Golongan IIB, periode 4
    4. Golongan IVB, periode 4
    5. Golongan IVA, periode 4
  13. Senyawa magnesium yang dikenal sebagai garam inggris dan dipakai sebagai zat pencahar yaitu ….
    1. Magnesium karbonat
    2. Magnesium oksalat
    3. Magnesium kromat
    4. Magnesium klorida
    5. Magnesium sulfat
  14. Unsur X mempunyai konfigurasi :
    1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d1  4s2  
    Tingkat oksidasi tertinggi yang dimiliki unsur tersebut yaitu ….

    A. +8 D. +3
    B. +5 E. +2
    C. +4
  15. Ion berikut yang reaksinya dengan NaOH akan membentuk endapan yang dapat larut kembali jikalau penambahan NaOH dilanjutkan yaitu ….
    A. Na+ D. S2-
    B. Mg2+ E. Cl
    C. Al3+